1) Si escribimos al revés la primera reacción y luego le sumamos la segunda, tenemos:
[tex]H_3O^+ + C_6H_5COO^-\ \to\ C_6H_5COOH + NO_2^-[/tex]
[tex]HNO_2 + H_2O\ \to\ H_3O^+ + NO_2^-[/tex]
____________________________________________________________
[tex]\bf C_6H_5COO^- + HNO_2\ \to\ C_6H_5COOH + NO_2^-[/tex]
Escribir la primera ecuación al revés es equivalente a escribir la inversa de su constante de equilibrio y sumar ambas reacciones es equivalente a multiplicar sus constante de equilibrio, por lo tanto la constante de equilibrio de la reacción 1) será:
[tex]K = \frac{K_2}{K_1} = \frac{7,10\cdot 10^{-4}}{6,28\cdot 10^{-6}} = \bf 113,06[/tex]
2) Del mismo modo que el caso anterior, la segunda reacción se obtiene al hacer la suma de las reacciones primera y tercera pero escritas al revés ambas. Eso quiere decir que habría que hacer la multiplicación de las inversas de los dos valores de sus constantes de equilibrio:
[tex]K = \frac{1}{K_1\cdot K_3} = \frac{1}{6,28\cdot 10^{-6}\cdot 1,76\cdot 10^{-5}} = \bf 9,05\cdot 10^9[/tex]
